分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然后溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。
極性分子是指正負電荷中心不重合的分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就不是極性分子，組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數，則該化合物為非極性分子。
分子極性是什么
分子極性即分子中正負電荷中心不重合，導致電荷的分布不均勻所產生的極性，共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的，電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布，鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量，差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。
極性是什么
物體在相反部位或方向表現出相反的固有性質或力量，對特定事物的方向或吸引力，如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性，物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關，而對兩極或起電(如物體的)特定正負狀態(tài)。
